بسم الله الرحمن الرحيمموضوعي هذا التوازن الايوني يخص كتاب الكيمياء لمرحلة السادس العلمي في العراق و هو عبارة عن خلاصة ما تعلمته عن العام الماضي 2009-2010 في التوازن الايوني و الشرح الذي سوف يكون بسيط بأذن الله . يخص المسائل الرياضية لكل الفصل الثاث ما عدا الموضوع الاخير ( حاصل ثابت الذوبان ) فهو لم يدخل في نطاق الشرح .
* أرجو من الاساتذة الاعزاء في مادة الكيمياء رايهم الثمين في الموضوع مع رصد الاخطاء الواردة فيهِ اينما وجدت .
""""""""""""""""""""""""""""""""""" """"""""""""""" """"""""""""""""""""""
ملاحظات :
* دائما سوف تجدوني أُشير الى الدالة الحامضية بالرمز الانكليزي لها ph .
* لا حظوا ان المحلول الذي قبل علامة الجمع + في كل معادلاتي ادناه هو المحلول المضاف و الذي بعدها هو المحلول الاصلي حسب المعادلة:
( المحلول المضاف + المحلول الاصلي = المحلول الناتج )
* لاحظوا اني دائما أشير الى قيمة التغير السالب او الموجب للدالة الحامضية و التي نحصل عليها من القانون ادناه :
قيمة التغير فيph1 - ph2 = ph
ph1 : تؤحذ من المحلول الاصلي .
Ph2 : تؤخذ من الناتج (المضاف + الاصلي) .
* اقرا القوانين بالصيغة العربية من اليمين الى اليسار .
""""""""""""""""""""""""""""""""""" """"""""""""""" """"""""""""
(( الحالة الاولى ))
تفاعلات الالكتروليتات القوية مع بعضها البعض :
""""""""""""""""""""""""""""""" ""
لاحظوا التفاعل الاتي الذي سأبني عليه الشرح بنقطتين
{قاعدة قوية } + {حامض قوي } = تغير موجب في قيمة ph .
{حامض قوي } + {قاعدة قوية } = تغير سالب في قيمة ph .
فرضيات التفاعلين اعلاه
(الفرضية الاولى)
[ +oh- ] = [ h ]
حجم الحامض القوي يساوي حجم القاعدة القوية
(الفرضية الثانية)
[ +oh-] < [h ]
حجم الحامض القوي يساوي او لا يساوي حجم القاعدة القوية
(الفرضية الثالثة)
[ +oh- ] > [ h ]
حجم الحامض القوي يساوي او لا يساوي حجم القاعدة القوية
نقطة رقم 1 :/ نتائج التفاعلين اعلاه حسب الفرضيات
(من الفرضية الاولى) نجد ما يلي ؛؛
التعادل:
هو أختفاء الصفات القاعدية والحامضية من المحلول عن تساوي تركيز أيون الهيدروجين [h+] مع تركيز ايون الهيدروكسيد [oh-] اللذان يتحدان لتكوين الماء المتعادل (المقطر) .
h+ + oh- = h2o
* أستنتاج :
نستنتج من تعريف التعادل اعلاه مايلي/
1- التعادل يحدث عندما يتحقق شرطي الفرضية الاولى اعلاه .
2- يكون ph2 للمحلول الناتج قياسي ، اي ان
ph2 = 7
3- لا يوجد متبقي من التفاعل الذي تتحقق له شروط التعادل .
اي ان :
المتبقي = صفر ، ( ايون الهيدروكسيد = ايون الهيدروجين )
4- رغم ذلك ، لاحظتُ في أكثر المسائل التي تنطبق عليها النقاط الثلاث اعلاه ، اضافة الحامض الى القاعدة يجعل التغير في ph قيمة سالبة و العكس صحيح عند اضافة القاعدة الى الحامض يكون ذلك التغير قيمة موجبة .
(من الفرضية الثانية ) نجد ما يلي ؛؛
ان تركيز ايون الهيدروجين من الحامض القوي اكبر من تركيز ايون الهيدروكسيد من القاعدة القوية , و نلاحظ ان الحجوم للقاعدة و الحامض القويان ليس بالضرورة ان تكون متساوية . و هنا تكسر قاعدة التعادل السابقة كما سترون ادناه :
سؤال/كيف نجد تركيز المتبقي ؟و كيف نجد للمحلول ph2 المتبقي ؟
جواب/ المتبقي في هذه الحالة هو ايون الهيدروجين الحامضي التاثير في الدلائل الكيميائية و نجده من القانون التالي :
[+ oh - ] - [h+] = [ h ]
للمحلول الناتج من قانون اللوغارتيم التالي : Ph ثم نجد الدالة الحامضية
ph للمتبقي = - لو[ h+] المتبقي
* علماً ان الدالة الحامضية للمحلول المتبقي هي نفسها للمحلول الناتج
و تفسير ذلك هو ان ايو الهيدروجين الذي يكون اكبر من ايو الهيدروكسيد في الفرضية الثانية سوف يتفاعلان ويكونان الماء المقطر الذي يلوث بسبب المقدار الزائد من ايون الهيدروجين الذي يعطي للمحلول الاثر الحامضي في مختلف الدلائل الكيميائية .
(من الفرضية الثالثة) نجد مايلي ؛؛
ان تركيز ايو الهيدروجين الحامضي اقل من تركيز ايون الهيدروكسيد القاعدي مع اهمال الحجم سوى كانت متساوية او غير متساوية
سؤال / كيف نجد تركيز ايون الهيدروكسيد القاعدي المتبقي ؟ و كيف نجد الدالة الحامضية للمتبقي؟ في ضوء الفرضية الثالثة و معطياتها.
الجواب / نجد المتبقي من القانون ادناه :
ثم نجد الدالة الحامضية للمتبقي و هي ايضا نفسها الدالة الحامضية للمحلول الناتج بعد التفاعل بين المحلول المضاف والمحلول الاصلي و نتبع مايلي لايجاد الدالة الحامضية :
نجد الدالة القاعدية من قانون اللوغارتيم ادناه
poh للمتبقي = - لو[- oh] للمتبقي
بعد ذلك نعوض poh للمتبقي في القانون ادناه
ph المتبقي = 14 - poh للمتبقي
""""""""""""""""""""""""""""""""""" """"""""""""""" """"""""""""""""""""""
أرجو ان اكون وفقت في ايصال المعلومة
صحيحة و بدون اخطاء
انتظروني فللموضوع تتمة
رد مع اقتباس
مواقع النشر (المفضلة)