السلام عليكم اختي العزيزة ..
اعانني الله على اجابتك ، لانني سأجيبك من معلوماتي القديمة في مادة الكيمياء
أولا s.p.d,f
نطلق عليها اسم "المستويات الفرعية" ، ولكل مستوى رئيسي n عدد من هذهالمستويات الفرعية.
فمثلا في المستوى n=1 يكون هناك مستوى فرعي واحد وهو 1s، وفي المستوى n=2 هناك 2p,2s ورقم 2هنا لا يعني مستويان فرعيان من النوع sأو من النوعp بل هو يدل على أن هذا هو الثاني بعد الاول.
n=3هناك ثلاثة مستويات فرعية وهي 3s,3p,3d.
n=4أربع مستويات فرعية 4s,4p,4d,4f.
وأخبرني صديق لي درس الكيمياء أن هناك غيرها ، لكن نكتفي بهذا .
الآن هناك ما سيمى بالأفلاك في كل مستوى فرعي ، وكل فلك منها يتسع لإلكترونين.
ففي المستوى الفرعي من نوع s هناك فلك واحد
وفي المستوى الفرعي من نوع p 3 أفلاك.
وd 5 أفلاك.
و7 أفلاك في f.
وبحسبة صغيرة نعرف العدد المسموح به من الالكترونات في كل مستوى رئيسي.
في n=1 هناك 1s فقط أي فلك واحد أي إلكترونين .
في n=2 هناك 2sو 2p أي فلك من s و3 أفلاك من p = 4 أفلاك ...4xإلكترونين = 8 إلكتورنات.
n=3 فلك من s+ 3أفلاك من p+ 5 أفلاك من d= 9 أفلاك .. 9x إلكترونين = 18 إلكترون.
الآن هناك قاعدة في الموضوع وهي ...
2xتربيع رقم المستوى الرئيسي تربيع (n)
أكملي عدد الالكترونات في المستوى الرابع ........ .
شو ضايل كمان .....همممممم ...آه
في قاعدة اسمها قاعدة هوند والسيد هوند قال : ان الإلكترونات في أفلاك المستوى الفرعي الواحد بتتوزع فرادى ..ومتشابهة في اتجاه الغزل وعندما يصبح الفلك نصف ممتلئ(يعني في الكترون واحد فقط) تبدأ تكمل الفلك بإلكترونين.
ألا اتجاه الغزل ممكن أقربلك إياه برقم واحد بالإنجليزي
1 1 1
كل الالكترونات باتجاه واحد.
أما الأفلاك النصف ممتلئة فمثلا إنت بتعبي بأفلاك من نوع p وعددها 3 كما علمنا تبدئي تعبي إلكترون واحد بكل فلك ، وإن بقي هناك إلكترونات زيادة تبدئين بإضافة إلكترون آخر لكل فلك ...واضحة ؟ إن شاء الله.
في أشياء عن طاقة المستويات بس بتصور لهون بكفي "تعبت".
يبقى أن أورد لكِ بعض الأمثلة ..
عندك
1H:1S1
7N:1S2,2S2, 2P3
20Ca:1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2
وهكذا اختي الكريمة ..طبعا العدد الموجود على يسار رمز العنصر هو العدد الذري الذي وزعناه على الأفلاك.
احسبيها في N
2في 1s+ 2في 2s+ 3في 3p= 7
إن شاء الله تكون الأمور وضحت الآن ...
تحياتي .
مواقع النشر (المفضلة)