سؤال حول القانون العام للغازات

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته..

اسعد الله مسائكم بالحب و المسرات ~

بكره اختباري في الفيزياء الحراريه ووقفت عند سؤال بانسبه لي صعب قررت انزله هنا لعل ان شاء الله الاقي من يحله لي..
السؤال:

احسب الحجم الذي يشغله جرام واحد من الاوكسجين الذي درجه حرارته(27درجه مئويه) وضغطه(720 mm.hg) .اذا كانت كثافه الأوكسجين في معدل الضغط ودرجه الحراره(1.36 gm/l) .

*انا مسجل قوانين بس ماعرفت كيف التطبيق عليها.
القانون :الكثافه=الوزن/الحجم.

القانون الثاني:القانون العام للغازات::PV=nRT.

مو عارف طريقه التطبيق عليهم..اتمنى اللي يعرف مايبخل علي.

-------------------------------
فيه استفسار شلون احول atm 20>>>>pa يعني الوحده تكون pa ؟؟؟اتمنى تكون واضحه


علماً ان الموضوع الغاز المثالي

السلام عليكم

اولا عليك بتحويل الوحدات طبقا لR

فالضغط بالاتموسفير ودرجة الحرارة بالكلفن

كى تحصل على R بـــــــــ R = 0.082 atm. ℓ.mol-1.K-1

من القانون العام للغازات

PV = n RT
ومنها

PV =( m/M)RT



حيث m كتلة الغاز ؛ M الوزن الجزيئى

ومنها ايضا يمكن الوصول الى

d=m/V=PM/RT

حيث d هى كثافة الغاز وتقاس بوحدة g/l

وتعوض بمعطياتك ؛ وان شاء الله بتتحل

اما الجزء التانى فما فهمت قصدك .....

سلااااام

احلام