مسالة في التركيز

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته




أحببت أن أضع مسألة كيميائية ....


قد تستغربون ... لكنها جميلة .. وفيها فكرة ...



وأرجو أن تحاولوا وضع إجاباتكم ..


سأضع ما يلزمكم لحل المسألة




في تفاعل ما .. يمثل بالمعادلة التالية :

HCl + NaOH -------> NaCl + H2O

حمض الكلور + هيدروكسيد الصوديوم --------> كلوريد الصوديوم + ماء


كان حجم هيدروكسيد الصوديوم = 49 مل ..... وكان تركيزه = 0.25 مولار
و كان حجم حمض الكلور = 50 مل .............. وكان تركيزه = 0.25 مولار

أوجد تركيز :
1- أيون الهيدرينيوم الموجب H3O
2- أيون الهيدروكسيد السالب OH



طبعا ... سأعطيكم قوانين لاستخدامها ... لكن لن اخبركم ما مشكلة المسألة

تركيز المادة = عدد مولاتها ÷ حجمها باللتر

تركيز الهيدرينيوم × تركيز الهيدروكسيد = 10 ^-14




تركيز الهيدرينيوم = تركيز الحمض
تركيز الهيدروكسيد = تركيز القاعدة






في انتظار الإجابات ...



سلام عليكم ...

السموحة أخ بو فيصل ......... ما أحب الكيمياء

ما عندي اجابة ابو فيصل

ناسي شو هي الكيميا اصلا

لا بأس ..


أنا لم أجبركم على حلها ..


وقد قلت سابقا أنكم ستستغربون هذا ..


لكن .. طلبة الثانوية .. قد يجدون هذه المسألة الجميلة الظريفة ...


والتي ستفيدهم ..





الحل بسيط جدا ...


من المعلوم أن أي حمض إذا تفاعل مع قاعدة ... فإن تركيز الهيدرينيوم والهيدروكسيد .. سيكون متساوي ...


وهذا ما نلاحظه في المعادلة ..


لكن نلاحظ أن حجم القاعدة أقل من حجم الحمض ....

وهذا يؤدي أن كل القاعدة ستتفاعل مع جزء كبير من الحمض .. وسيبقى

مقدار ضئيل من الحمض ...

تركيز هذا الحمض المتبقي = 0.25 × 10^-3 مولار ..

ويساوي تركيز الهيدرينيوم


إذن .. تركيز الهيدروكسيد = ( 10^-14 ) ÷ ( 0.25 × 10^-3 ) = 4 × 10^-11 مولار





هذا الحل ..





تحياتي ...

مشكووووووووووووووور يا ابو فيصل انا احب الكيمياء لكن مو الصعبة



لأني مبتدئ